Макрокинетика сушки

он состоит в основном из метана (более 90 %), а для него ?

= 0,72 кг/м

.

Высшая теплота сгорания сухого газообразного топлива (МДж/кг) может быть определена по формуле:

2.5 Расчет процесса горения топлива

Горение топлива – сложный физико-химический процесс взаимодействия топлива с окислителем (кислородом воздуха), сопровождающийся интенсивным выделением тепла и быстрым подъемом температуры.

Если топливо и окислитель находятся в одинаковом фазовом состоянии, то горение называется гомогенным.

Если топливо и окислитель находятся в разных фазовых состояниях, то горение называется гетерогенным. Горение газового топлива является процессом гомогенным, а горение, например, дробленого угля или мазута в потоке воздуха – гетерогенным.

Скорость химического взаимодействия в процессе гомогенного горения может быть выражена через изменение концентраций реагирующих веществ C в единицу времени ? c учетом константы скорости реакции k. Для простейшего случая – реакция первого порядка выражается уравнением:

Интегрирование уравнения (2.

31) позволяет получить кинетическое уравнение процесса горения вида:

где С

– начальная концентрация вещества.

Закон действующих масс можно применять и для гетерогенных реакций. В этом случае в выражения закона действующих масс входят только концентрации газообразных веществ.

Скорость реакции в сильной степени зависит от температуры. Как известно, эта зависимость выражается законом Аррениуса:

где k

– постоянная, определяемая экспериментально; R – газовая постоянная, кДжДмоль ?К); T– термодинамическая температура, К; Е – энергия активации.

Если известен элементарный состав топлива С

, Н

, О

и S

(в процентах по весу), то необходимое для сгорания теоретическое количество воздуха можно определить следующим образом. Запишем реакции полного горения составляющих топлива:

Реакция для водорода (2.

24) записана выше. Из этих уравнений количество кислорода для сгорания 1 кг элементов топлива составит для С – 32/12 =2,67; для S – 1; для Н – 32/4=8.

Состав воздуха в объемных % обычно принимается [1] 21 % кислорода и 79 % азота. Мольная масса воздуха составит:

М = 0,21?32 + 0,79?28 = 28,8 кг/моль.

Состав воздуха в массовых % составит 0,21?32/28,8=0,233 % кислорода и 0,79?28/28,8 = 0,768 % азота.