От водорода до мейтнерия: неорганика на ладони. Книга первая: металлы и неметаллы главных подгрупп таблицы Менделеева

Так получают в промышленности некоторые металлы (медь, железо, молибден, вольфрам, цирконий).

Такой способ получения металлов называют водородотермией

4. Реакция с угарным газом как промышленный способ получения метанола.

И напоследок…

1. «Чистый» водород без примеси воздуха не взрывается, а сгорает тихо, со свистом.

2. Водород благодаря малым размерам атома при определенном давлении способен растворяться в расплавах ряда металлов. Затем при охлаждении, когда металл затвердевает, часть водорода как бы «испаряется», так получают пористые металлические структуры.

Глава 2

Кислород. Горение поддерживающий

Наш следующий «химический» герой – всем известный кислород, неметалл, с которым ассоциируется не «что-нибудь», а воздух, дыхание, значит, и сама жизнь.

«Квартира» кислорода в ПСХЭ Д. И. Менделеева имеет номер 8 (второй период, VIА группа). Строение его атома (имеются в виду атомы наиболее распространенных в природе изотопов): ядро (8 протонов, 8 нейтронов) и 8 электронов.

До завершения внешнего энергетического уровня кислороду не хватает двух электронов. Он может принять их и получить степень окисления -2. Это самая распространенная степень окисления кислорода в соединениях. Вступая в реакцию с более электроотрицательным фтором, кислород наоборот «отдает» 2 своих электрона и приобретает степень окисления +2. В пероксидах степень окисления кислорода -1.

Строение атома кислорода (слева) и распределение электронов на уровнях и орбиталях (справа)

Простое вещество «кислород» состоит из двух атомов и по агрегатному состоянию является газом.

Чтобы запомнить физические свойства кислорода, не будем ходить далеко, вдохнем полной грудью воздух вокруг нас (эх, хорошо бы сейчас где-нибудь на берегу моря оказаться). Есть ли вкус у газа? Нет. И запаха нет. И цвета тоже нет. Неядовитый.

Кислород мало растворим в воде, температура кипения -183 градуса. Жидкий кислород имеет голубоватый цвет.

Впервые кислород был получен английским исследователем Джозефом Пристли в 1774 году. Открытие состоялось, в общем-то, неожиданно. С помощью линзы Пристли собирал солнечные лучи и направлял их на пробирку с красным оксидом ртути. Пробирка была развернута вверх дном и помещена в сосуд с жидкой ртутью. Оксид ртути сильно нагревался и разлагался на составляющие: ртуть и кислород, который собирался в основании пробирки.