Холодное электричество. Электрический эфир

Законы переноса квантового состояния кластера вещества звуком,

– 8. Законы движения-роста флоры и фауны, фотосинтез, деление клеток.

И другие.

Глава 1. Источники электричества

1.1 Атом

Между атомом, определенным Ньютоном, и атомом современной физики существует глубокое различие, почти противоречие. Первый был действительно элементарным, т.е. «неделимый». Это мельчайшая элементарная частица, которую нельзя делить дальше. Для современной физики атом – это целый мир, весьма сложный по своему строению, причем процесс открытия составных его частей и нахождения или выявления его внутренних законов еще далеко не окончен.

Атом – это первое, после элементарных частиц и атомных ядер, составное и архитектурно оболочечное соединение, созданное природой по известным законам электростатики и магнитных монополей. Это произведение природы следует отнести к первым продуктам самоорганизации вещественных структур – форма интеграция материи в состоянии покоя.

Самые первые продукты – это атомы водорода и гелия, представленные на фото 1а.

Фото 1а. Схема электрических полей атомов водорода и гелия в мгновенном состоянии пульсаций всех их магнитных монополей.

В силу структур внешней оболочки протона и электрона, образовавшийся с помощью холодной безмассовой плазмы атом водорода имеет асимметричное внешнее электрическое поле, которое не полностью скомпенсировано полем электрона. Это обусловлено тем, что частота ядерных монополей ГЭММ на три десятичных порядка выше электронных и соответственно плотность положительных электрических зёрен-потенциалов больше.

Поэтому водород занимает особое положение в периодической системе. Его помещают как в 1 так и 7 группе периодической системы. Сходство со щелочными металлами проявляется в образовании положительно заряженного иона (Н+) и в выраженных восстановительных свойствах, низком сродстве к электрону и низкой электроотрицательности.

С галогенами объединяет: образование гидрид-иона (Na напоминающего анионы галогенов (K+); как галогены, водород – газ, молекула его двухатомна; атомы галогенов легко замещают водород в органических соединениях. Уникальной особенностью водорода является образование водородных связей. Типичные степени окисления водорода в соединениях – +1 и -1. В молекулярном водороде – 0. В реакциях он проявляет свойства окислителя.