Электролиз и электролизеры

Электролиз и электролизеры

Александр Сергеевич Коняев

Книга предназначена для получения базовых данных по электролизу. Надеюсь, она вам понравится.

Александр Коняев

Электролиз и электролизеры

Введение

Здравствуйте, дорогие читатели. Это моя книга по теме электролиза. В ней я хочу доступным языком описать весь процесс создания электролизера и расчета его мощности. А также хочу рассказать о том, что именно собой представляет электролиз воды.

Я не хочу претендовать на первенство в объяснении этой темы, до меня она описывалась в учебниках, справочниках, о ней писало очень много людей, например, американец Стенли Мейер, который продвинулся в этой теме очень далеко, русский инженер Алексей Буркан, который посвящает свою жизнь теме водородных технологий, и т.

д.

Надеюсь, эта книга вам понравится.

Внимание!

Эта книга несет познавательный характер. Это означает, что автор не несет ответственности за все, что сможет с вами случится после прочтения этой книги.

Коняев А.С.

Глава 1

Что такое электролиз воды

Сейчас я напишу, как лично я дал определение электролизу:

«Электролиз – это электрохимический процесс, во время которого молекулы, из которых состоит электролит, диссоциируют под действием электрического тока на свои составляющие ионы.»

Простым языком: электролиз – это процесс, когда молекулы, из которых состоит электролит, при прохождении через них электрического тока распадаются на свои составляющие, которые являются ионами.

Например, H2SO4 распадается на H2 и SO4, NaCl на Na и Cl2 и т.д.

Собственно, теперь мы переходим чисто к электролизу воды. При этом при прохождении через водный раствор электролита, чаще всего щелочного раствора, молекула воды H2O распадается на 2 атома водорода H, и на 1 атом кислорода O. При этом атомы водорода и кислорода, находящиеся в ионизированном состоянии, двигаются к полюсам тока и там нейтрализуются.

В время ионы водорода движутся к отрицательному (-) полюсу источника тока, а кислород – к положительному (+). При этом из 2 атомов водорода получается молекула H2, а из двух атомов кислорода – молекула O2.

Таким образом, при электролизе воды получается такое количество водорода с кислородом, которое относится как 2:1. То есть, при электролизе выделяется в 2 раза больше водорода, чем кислорода.