Электролизеры: теория, нюансы, изготовление

Электролизеры: теория, нюансы, изготовление

Александр Сергеевич Коняев

С помощью этой книги вы изучите теорию электролиза, Сможете правильно рассчитывать параметры электролиза воды и в последующем соберете свои модели электролизеров.

Александр Коняев

Электролизеры: теория, нюансы, изготовление

Глава 1.

Что такое электролиз.

Электролиз – это электрохимический процесс, во время которого молекулы электролита диссоциируют под действием электрического тока на ионы.

Во время электролиза молекулы электролита распадаются на свои составляющие.

Например, молекула серной кислоты (H

SO

) распадается на водород (H

), кислород (O

) и серный ангидрид (SO

). Чаще всего под электролизом принимают электролиз воды. Вода под действием электролиза распадается на водород и кислород.

Формула распада воды:

H

+ e + Me = (H – Me)

H

o + e + Me = H

o + (H – Me)

2(H – Me) = H

+ 2Me

H

O

+ e + (H – Me) = H

+ H

O + Me

2H

O + 2e + Me = H

+ 2OH

+ Me

2OH

– 2e = H

O + 1/2 O

H

O – 2e = 1/2 O

+ H

Следовательно, при электролизе воды из одной молекулы получается 2 атома водорода и 1 атом кислорода.

Таким образом, объем водорода будет в 2 раза больше, чем объем кислорода.

Анодное и Катодное напряжение разложения воды равно 1.23 В.

Получившаяся смесь газов (если они собирались вместе) зовется газом Брауна, или гремучим газом. Он обозначается HHO.

Он взрывоопасен!

Его можно использовать в различных двигателях как основное топливо или как добавочную присадку, можно и как топливо для газовой сварки и газового резака.

Глава 2.

Электролит.

При электролизе воды очень важно правильно подобрать электролит, так как от него зависит скорость и качество реакции. Вода сама по себе не проводит электрический ток. Чаще всего в качестве электролита используют водный раствор соли или щелочи металлов. Главное. чтобы электролитический потенциал металла, из которого состоит электролит, был меньше, чем у водорода.

Вот металлы, которые используют:

H

(водород) = 0,00

Na (натрий) = -2,71

K(калий) = -2,91

Ca(кальций) = -2,87

Чаще всего используют гидроксиды калия (едкий кали – KOH) и натрия (едкий натр – NaOH).

у каждого электролита разное сопротивление, оно зависит от концентрации вещества и от температуры нагрева электролита. Это проиллюстрированно в таблице 1.